Question

【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A. 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B. 表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

C. 表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況

D. 向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復到80℃可以變成飽和溶液，故A正確；

B．使用催化劑可以改變反應需要能量，但是根據蓋斯定律可知，反應熱與反應途徑無關，所以使用催化劑不會改變反應的焓變，故B錯誤；

C．圖象中沒有生成二氧化碳時消耗了30mL的鹽酸，生成二氧化碳只消耗了10mL體積的鹽酸，根據反應的離子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O可知，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液應該生成二氧化碳氣體時消耗的鹽酸體積大于沒有生成二氧化碳時消耗的體積，故C錯誤；

D．向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，鋁離子的物質的量為0.01mol，完全反應變成氫氧化鋁沉淀需要消耗氫氧化鈉0.03nol，需要該氫氧化鈉溶液的體積為30mL；再加入氫氧化鈉溶液時，銨根離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應，銨根離子的物質的量為0.01mol，需要消耗10mL的氫氧化鈉溶液，當加入40mL氫氧化鈉溶液后，氫氧化鋁開始與氫氧化鈉溶液反應，偏鋁酸根離子濃度逐漸增大，0.01mol氫氧化鋁完全反應消耗10mL氫氧化鈉溶液，圖中曲線變化與n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況相符，故D正確；

正確答案：AD。