Question

有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標況）H₂，則該混合物的組成可能是（　　）

• A、Fe、Zn
• B、Fe、Cu
• C、Cu、Mg
• D、Al、Fe

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設金屬為+2價，金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)M=

m

n

計算出混合金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后對各選項的進行判斷，注意鋁為+2價計算時，摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol；不反應金屬的摩爾質(zhì)量可以看作無窮大．

解答： 解：標準狀況下，11.2LH₂的物質(zhì)的量為：n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設混合金屬都是+2價金屬，則金屬的物質(zhì)的量=n（H₂）=0.5mol，
混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：

.

M

=

10g

0.5mol

=20g/mol，
A．Fe、Zn：Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，平均摩爾質(zhì)量不可能為20g/mol，故A錯誤；
B．Fe、Cu：Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Cu不與鹽酸反應，所以二者的平均摩爾質(zhì)量不可能為20g/mol，故B錯誤；
C．Cu、Mg：生成0.5mol氫氣需要消耗0.25mol鎂，0.25mol鎂的質(zhì)量為6g，需要銅4g即可滿足題意，故C正確；
D．鋁為+2價計算時，摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量可以為20g/mol，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查有關混合物的計算，注意考查了混合金屬與酸的反應，題目難度中等，本題采取平均值法解答，從而簡化計算，注意若有不反應的金屬的摩爾質(zhì)量可以看作無窮大．