Question

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）9種元素中，化學性質最不活潑的是Ne，還原性最強的單質是Na．（用元素符號表示）．
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物沸點較高的是H₂O（用化學式表示）．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）④與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S^2-（用元素符號表示）．
（6）⑦與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、O、MF、Ne、Na、Al、S、Cl元素，
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；金屬性越強，單質還原性越強；
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物分別為水和硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點較高；
（3）①與②元素形成的最簡單的有機物為甲烷，甲烷為共價化合物，分子中含有4個碳氫鍵；
（4）同一主族的元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；
（5）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（6）⑦為Al，⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、O、MF、Ne、Na、Al、S、Cl元素，
（1）稀有氣體Ne的化學性質最不活潑；Na的金屬性最強，故Na單質還原性最強，
故答案為：Ne；Na；
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物分別為H₂O和硫化氫，由于水分子間存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，
故答案為：H₂O；
（3）①與②元素形成的最簡單的有機物為甲烷，甲烷屬于共價化合物，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷的電子式為：，
故答案為：；
（4）④⑨分別為F和Cl，二者處于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)小于Cl，則非金屬性：F＞Cl，即：⑨＜④，
故答案為：＜；
（5）⑥⑦⑧⑨分別為Na、Al、S、Cl，四種元素處于同一周期，則鈉離子、鋁離子的離子半徑小于S^2-和Cl^-，而S^2-的核電荷數(shù)較小，則離子半徑：S^2-＞Cl^-，所以離子半徑最大的為：S^2-，
故答案為：S^2-；
（6）⑦為Al，⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，二者發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，涉及電子式、化學方程式、離子半徑大小比較、非金屬性強弱比較等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．