(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，一盛滿NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后試管中水的體積占試管容積的________．
(2)相同狀況下，30 mLN2和NO2的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16 mL，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是________．
(3)NO和NO2盛滿一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來(lái)的3/5，則二者體積比是________．
(4)一定條件下，將等體積的NO和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．
(5)一定條件下，將等體積的O2和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．
(6)一定條件下，將等體積的O2和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

就下列氮氧化物與水的反應(yīng)，請(qǐng)總結(jié)規(guī)律并填空。

(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，一盛滿NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，試管中水的體積占試管容積的________________。

(2)相同狀況下，30 mL N2和NO2的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16 mL，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是________________。

(3)NO和NO2盛滿一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來(lái)的3/5，則二者體積比是________________。

(4)一定條件下，將等體積的NO和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的________________。

(5)一定條件下，將等體積的O2和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的________________。

(6)一定條件下，將等體積的O2和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(16分)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：

O2 (g) = O2+(g) + e-；H1= 1175.7 kJ/mol

PtF6 (g) + e-= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol

O2PtF6 (s)= O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=482.2 kJ/mol

則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) =O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。

(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①      ②，③      ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆重慶市七區(qū)2011屆高三第一次調(diào)研測(cè)試（理綜）化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年重慶市七區(qū)2010-2011學(xué)年高三第一次調(diào)研測(cè)試（理綜）化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH          (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：

O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1= 1175.7 kJ/mol

PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol

O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3= 482.2 kJ/mol

則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是             。

(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①      ②，③      ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH          (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：

O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1= 1175.7 kJ/mol

PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol

O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3= 482.2 kJ/mol

則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是             。

(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①      ②，③      ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

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