【題目】滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�
A.Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B.Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.Ag+、NH4+、NO3﹣
D.Na+、SO32﹣、SO42﹣

【答案】A
【解析】解：A．滴加氯水，該組離子之間不反應，能大量共存，故A選；

B．滴加氯水后，H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；

C．滴加氯水后，Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；

D．滴加氯水后，H+、SO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應。請按要求回答下列問題。

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點是_______________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）

①裝置A中反應的化學方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則它的電子式為_______________。

②若實驗中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。

③實驗開始應先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是_______________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：

①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應為_______________。

②陰極的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請預測下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應，請寫出水解反應的離子方程式

（1）硫酸鉀溶液_________________________________；

（2）磷酸鈉溶液_________________________________；

（3）氯化鐵溶液_________________________________；

（4）溴化鈉溶液__________________________________；

（5）硫化鉀溶液__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

鋼閘門作為陰極而受到保護

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是

A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是一元強酸

B. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C. 當pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)

D. b點溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沒有水就沒有生命，每人每天要補充2．5—4L水。下列關于水的說法不正確的是

A. 天然水都可以直接飲用

B. 夏天或發(fā)燒時，人體靠出汗來降低體溫

C. 水是一種很好的溶劑

D. 符合生活飲用水衛(wèi)生標準的水，可以安全飲用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：

回答以下問題：

(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________

(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”時應保持溶液呈堿性，分析其原因為____________(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一條)。

(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫化學式)

(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。

(6) 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是_______。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

（1）鎵為元素周期表第31號元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為__________________，核外電子占據(jù)最高能層符號為________。

（2）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，氮化鎵屬于_______晶體。

（3）下列說法正確的是________

A．第一電離能：As < Ga B．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C．電負性：As < Ga　 D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

（4）① 砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：______________________________。

②反應物AsH3分子的幾何構型為_________,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。

（5）實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是：___________________________。

（6）下圖是氮化鎵的晶胞模型，氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列式計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=______cm。

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