下列敘述中正確的是( 。
A、原子失去電子數(shù)越多,還原性越強(qiáng)
B、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C、含最高價(jià)元素的化合物均具強(qiáng)氧化性
D、強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:A.還原性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān);
B.處于中間價(jià)態(tài)元素的微粒既有氧化性也有還原性;
C.含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性;
D.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合可能發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.還原性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān),與失去電子的難易程度有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.處于中間價(jià)態(tài)元素的微粒既有氧化性也有還原性,如Fe2+、SO32-既有氧化性也有還原性,故B錯(cuò)誤;
C.含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性,如硫酸、二氧化碳中S、C元素均為最高價(jià),不具有強(qiáng)氧化性,故C錯(cuò)誤;
D.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),如濃硫酸、二氧化硫混合不反應(yīng),且某些氧化還原反應(yīng)可能還需要一定條件,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念及常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的考查,注意從化合價(jià)角度和常見(jiàn)的實(shí)例分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是( 。
A、K+、Na+、NO3-、HCO3-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、Cu2+
D、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、金屬陽(yáng)離子都只有氧化性
B、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C、金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
D、酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是(  )
A B C D
圖片
事實(shí) 推廣使用無(wú)鉛汽油 多數(shù)水果在味覺(jué)上有酸味 通常在船身上裝鋅塊 鋼化玻璃常用于制造汽車(chē)或火車(chē)的車(chē)窗
主要原因 減少鉛污染 水果屬于酸性食品 防止鋼鐵發(fā)生腐蝕 鋼化玻璃強(qiáng)度大,且玻碎后,碎塊沒(méi)有尖的棱角
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列做法不正確的是( 。
A、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),有較多晶體析出時(shí)即停止加熱
C、在50 mL量筒中配制0.1000 mol?L-1碳酸鈉溶液
D、用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分離或提純方法不正確的是(  )
A、除去KNO3中的少量NaCl雜質(zhì)------蒸發(fā)結(jié)晶
B、分離汽油和氯化鈉溶液-----分液
C、除去KCl溶液中的K2CO3------加適量鹽酸
D、分離氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液-----萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2
B、碳酸鈣溶于稀硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2
C、醋酸鈉水溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-
D、金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+=A13++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中正確的是( 。
A、銅片上滴稀硫酸:Cu+2H+=Cu2++H2
B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng):SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、樹(shù)狀分類(lèi)法是唯一能表示物質(zhì)分類(lèi)的方法
B、等濃度、等體積的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸,開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解
D、膠體、溶液、濁液分屬不同類(lèi)別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同

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