Question

下列說法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強(qiáng)電解質(zhì)；③0.5mol/L一元酸溶液H⁺濃度一定為0.5mol/L；④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電（　　）

• A、①③⑤⑥
• B、②④⑤⑥
• C、只有⑤
• D、只有⑥

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；
③一元酸溶液中H⁺濃度與酸的濃度、酸的強(qiáng)弱有關(guān)；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
⑤溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子；
⑥酸在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．

解答： 解：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯(cuò)誤；
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；
③0.5mol/L一元酸溶液H⁺濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸，故③錯(cuò)誤；
④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故⑤正確；
⑥酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；
故選C；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意舉例說明，難度中等．