Question

某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、SiO₃^2﹣、Cl^﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成．

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^﹣1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g．

下列說法中正確的是（　　）

　 A． 該溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2﹣、Cl^﹣

　 B． 該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣

　 C． 該溶液是否有K⁺需做焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃片）

　 D． 可能含有Cl^﹣

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法．

專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題．

分析： ①加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在A1³⁺、Mg²⁺；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^﹣1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明溶液中存在AlO₂^﹣、CO₃^2﹣，所以一定不存在SiO₃^2﹣、Ba²⁺，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在K⁺；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：≈0.003mol＞n（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl^﹣，據(jù)此進行解答．

解答： 解：①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A1³⁺、Mg²⁺；

②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L^﹣1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO₂^﹣和CO₃^2﹣，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO₃^2﹣和與CO₃^2﹣反應(yīng)的Ba²⁺，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K⁺；

③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：≈0.003mol；②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl^﹣，

A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2﹣，一定存在Cl^﹣，故A錯誤；

B、由分析可知：該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣，故B正確；

C、根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；

D、根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤；

故選B．

點評： 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點，注意根據(jù)溶液電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況．