某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成.

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g.

下列說法中正確的是(  )

  A. 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、Cl

  B. 該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl

  C. 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃片)

  D. 可能含有Cl


考點: 常見離子的檢驗方法.

專題: 物質(zhì)檢驗鑒別題.

分析: ①加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成,說明溶液中一定不存在A13+、Mg2+;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失,產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳,說明溶液中存在AlO2、CO32,所以一定不存在SiO32、Ba2+,根據(jù)溶液電中性可知,溶液中一定存在K+;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀為AgCl,物質(zhì)的量為:≈0.003mol>n(HCl)=0.001mol,所以原溶液中一定存在0.02molCl,據(jù)此進行解答.

解答: 解:①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成,說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子:A13+、Mg2+

②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AlO2和CO32,所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32和與CO32反應(yīng)的Ba2+,再根據(jù)溶液電中性可知:溶液中一定存在唯一的陽離子:K+;

③在②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀為AgCl,物質(zhì)的量為:≈0.003mol;②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為:n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol<n(AgCl),所以原溶液中一定存在0.02mol Cl,

A、根據(jù)以上分析可知,溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32,一定存在Cl,故A錯誤;

B、由分析可知:該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl,故B正確;

C、根據(jù)溶液的電中性可以判斷,溶液中一定存在鉀離子,不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在,故C錯誤;

D、根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知,原溶液中一定存在氯離子,故D錯誤;

故選B.

點評: 本題考查了常見離子的檢驗,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法,本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點,注意根據(jù)溶液電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( 。

  A. 碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳

  C. 3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 D. 淀粉和纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列烷烴的系統(tǒng)命名中,不正確的是( 。

  A. 2,3﹣二甲基戊烷 B. 3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷

  C. 3,3﹣二甲基戊烷 D. 2﹣甲基丁烷

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有甲、乙兩種物質(zhì):

(1)乙中含有的官能團的名稱為  (不包括苯環(huán)).

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖1所示的過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是  ,反應(yīng)Ⅱ的條件是  ,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為  (不需注明反應(yīng)條件).

(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是  (選填序號).a(chǎn).金屬鈉   b.溴水  c.碳酸鈉溶液   d.乙酸

(4)乙有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式  

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b.遇FeCl3溶液顯示紫色.

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后才有沉淀.則下列判斷正確的是( 。

  A. 溶液中可能含有AlO2

  B. 溶液中可能含有NO3

  C. 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

  D. 溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中除了H+、OH以外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl,且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6,下列有關(guān)該溶液判斷正確的是(  )

  A. 向該溶液中加入KI溶液后,原有的5種離子的物質(zhì)的量不變

  B. 向該溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

  C. 向該溶液中加入過量鐵粉,只發(fā)生置換反應(yīng)

  D. 若溶液中c (Cl)=0.6mol/L,則該溶液的pH=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:

陽離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子 Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究:

Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成.過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成.

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

(1)該廢水中一定含有的陰離子是  ,一定不含有的陽離子是 ;

寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個): 

(3)已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X).若控制溶液的pH為10.7左右,再加入鋁粉,除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣,且體積比為1﹕4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平:(X用具體的離子符號表示)

  Al+  X+ 7 OH=  AlO2+  NH3+  N2+ 2H2O ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 .若除去0.2molX離子,要消耗鋁  g.

(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時測得c(Fe3+)=1.0×10﹣2mol•L﹣1,要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于  .(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10﹣38

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()

    A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe

    B. 電池放電時,負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣2e=Fe(OH)2

    C. 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

    D. 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH﹣2e=Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對生命活動所起的作用敘述不正確的是( 。

 

A.

淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動)

 

B.

纖維素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動)

 

C.

油脂→(水解)甘油和高級脂肪酸→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動)

 

D.

蛋白質(zhì)→(水解)氨基酸氨基酸→(合成)人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

 

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