10．“類推”是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．ⅣA族元素氫化物熔點順序：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點順序也應為：H2Se＞H2S＞H2O
B．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C．鈉為銀白色推知堿金屬都是銀白色
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

分析 A．H2O分子間存在氫鍵，熔點較高；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．Cs的顏色略顯金色；
D．酸性條件下，硝酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸根．

解答 解：A．ⅣA族元素氫化物熔點順序：GeH4＞SiH4＞CH4，H2O分子間存在氫鍵，熔點較高，則ⅥA族元素氫化物熔點順序為：H2O＞H2Se＞H2S，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，Cl＞S＞P，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．Na為白色金屬，Cs的顏色略顯金色，二者顏色不同，故C錯誤；
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，酸性條件下，硝酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸根，所以Ba（NO3）2溶液中通入SO2會生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素周期律、堿金屬、二氧化硫的性質(zhì)、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．Na[Al（OH）4]溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染．其電池反應為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn-2e-═Zn2+
C．正極上發(fā)生氧化反應D．電解液可以是酸或堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣
B．電解過程中，生成0.1 mol乙酸的同時，有0.2 mol的乙醇生成
C．陽極反應CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
D．電解過程中兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時電解水類型的是（　�。�
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）寫出堿性條件下，氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
負極的電極反應式：H2+2OH--2e-═2H2O
（2）如果該氫氧燃料為酸性時，正極的電極反應式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O負極的電極反應式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國在世界上最先應用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　　）
A．FeB．CuC．AgD．Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況），若將反應后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1；
（2）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示．測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol．畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用離子方程式表示）．
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表．則該反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
T/K303313323
NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
（4）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固體，反應如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3•H2O反應形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗
實驗①等體積1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
實驗②等體積0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合無現(xiàn)象
請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：從平衡表達式可以看出，當c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3•H2O）對沉淀生成的影響更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室溫下，化學反應I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol•L-1）		ClO-的初始濃度
（mol•L-1）		OH-的初始濃度
（mol•L-1）		初始速率v
（mol•L-1•s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數(shù)）．
①設(shè)計實驗2和實驗4的目的是探究ClO-對反應速率的影響；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=7.2×10-4．

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