Question

某溫度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判斷正確的是（　　）

• A、溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10^-10mol?L^-1
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10^-4mol?L^-1
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解促進(jìn)水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算分析；
B、某溫度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
C、某溫度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
D、依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析判斷；

解答： 解：A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，氫離子濃度為10^-9mol/L，是水電離剩余在溶液中氫離子濃度，不是碳酸氫根電離出的氫離子，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10^-4mol?L^-1，故C正確；
D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解分析判斷，溶液在電荷守恒判斷，離子濃度的大小比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．