【題目】下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：

B.熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3

C.與水反應的速率：NaMg

D.非金屬性：ClBr

【答案】B

【解析】

A. 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S>P,則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；

B. 碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故B選；

C.元素的金屬性越強，對應的與水反應速率越快，金屬性：Na>Mg,，與水反應的速率：NaMg，能用元素周期律解釋，故C不選；

D. 同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合如圖判斷，下列說法正確的是（）

A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2+

B.裝置Ⅰ中正極反應是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

D.放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH分別增大和減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體，與E裝置相連的玻璃導管可根據(jù)需要變換長短。

實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是：________________________________________。

(2)C中的現(xiàn)象是______________，證明SO2有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反應的離子方程式為____________。

(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生：

①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________ (填化學式)

②若E是無色無味氣體， 產(chǎn)生的白色沉淀是_________(填化學式)。

(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液，將會有白色沉淀生成，請用離子方程式解釋其原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬航失聯(lián)事件震驚中外，事件發(fā)生后，聯(lián)合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救，其中電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為，則下列說法錯誤的是

A.Al電極做負極，電極反應式為：

B.工作時電解液中的OH-移向電極

C.工作時正極發(fā)生還原反應，負極不斷減重

D.當電極上生成時，電路中轉移的電子為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是( )

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量

C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等多種污染物。

(1)在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，能使CO和NO反應生成無污染的氣體，寫出該反應的化學方程式_____

(2)研究表明：增大催化劑(相同質(zhì)量下比較)比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某科研小組設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/℃

CO 初始濃度/mol·L-1

NO 初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m·g-1

Ⅰ

300

4.5×10-3

1.5×10-3

100

Ⅱ

______

4.5×10-3

1.5×10-3

200

Ⅲ

500

4.5×10-3

_________

200

請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)，三組實驗中的反應速率由快到慢的順序為 ______(填實驗編號)

(3)大眾"檢測門"事件讓"尿素可用于汽車尾氣脫氮”又科普了一把，其反應原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

① 圖為尿素含量對脫氮效率的影響，一般選擇尿素濃度約5%左右，其原因是_______

②當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)=_____(空氣中氧氣的體積含量大約為 20%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。

（1）該物質(zhì)的結構簡式為___________________。

（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_____________________。

（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是__________________，與該產(chǎn)品互為同分異構體的是__________________。（填序號）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

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