Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．100 mL 18.4 mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92 NA

B．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)都為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA

D．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

Answer 1

A、100 mL 18.4 mol/L硫酸是濃硫酸，與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng)；生成SO₂的分子數(shù)小于0.92 N_A，故A錯誤；
B、1mol羥基-OH含電子為9mol，即9N_A，17g NH₃所含電子數(shù)都為10N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L ¹⁸O₂物質(zhì)的量為0.5mol，含中子數(shù)=0.5mol×（18-8）×2×N_A=10N_A；故C錯誤；
D、42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)，只需計算42gCH₂中含的碳原子數(shù)，為

42g

14g/mol

=3mol，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．