【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

【答案】C

【解析】

溶液中,若只發(fā)生反應(yīng):↓,生成氫氧化鋁為，其質(zhì)量，說明有兩種情況:一為沉淀不完全，只生成沉淀；另一種情況為鋁離子完全沉淀后部分溶解，既生成沉淀，又生成。①若堿不足，只發(fā)生═↓，可以知道NaOH的物質(zhì)的量為,加入NaOH溶液的體積為；②沉淀部分溶解,既生成沉淀,又生成,則；

═↓

則溶解的氫氧化鋁為,

═

則消耗的堿的物質(zhì)的量為，加入NaOH溶液的體積為；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋

C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題．

（1）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)?/span>________（用化學(xué)方程式表示）

（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

（3）SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式：________

（4）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為　________，常用________來干燥氨氣．

（6）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是_______．

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：

（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；

（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。

②滴定過程中以_____________為指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為____________________。

③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實(shí)際值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

（1）家庭裝修所用的復(fù)合板材中常會放出對人體有嚴(yán)重危害的物質(zhì)，這種有害物質(zhì)主要是指________（填名稱）。

（2）天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\做進(jìn)行凈化處理，明礬水解得到的________可以吸附細(xì)小懸浮顆粒。

（3）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進(jìn)行脫硫處理，其原理用方程式可表示為________。

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