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18．某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A．有機物A分子式為C10H12O3Cl
B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH

分析 有機物由C、H、O、Cl等元素組成，屬于烴的衍生物，分子中含有-COO-、-Cl、-OH等官能團，可發(fā)生水解等反應，含有苯環(huán)，還可發(fā)生加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C10H10O3Cl，故A錯誤；
B．分子中不含C=C，則不能和Br的CCl4溶液發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．與-OH相連的碳的鄰位碳原子上無氫原子，在濃H2SO4作用下，不可發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．A與足量NaOH溶液反應為：+NaCl+H2O，則1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度中等，本題注意把握有機物的結構和官能團的性質，易錯點為D，注意發(fā)生消去反應的特點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．N4的分子結構類似白磷分子， 它的結構如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量
B．1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
C．1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量
D．1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水．下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有乙炔
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個異構體：
據此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構體數目是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列結論中你認為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+     ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te          ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑤得電子能力：F＞Cl＞Br＞I         ⑥還原性：F-＞Cl-＞Br-．
A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是不同分子中含H原子個數相等；分子組成上相差1個或若干個“CO2”基團．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）C2H4O2，并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構體結構簡式：CH3COOH，HCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請回答：
（1）反應中濃硫酸起催化劑劑和脫水劑劑的作用．
（2）加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是防止發(fā)生爆沸
（3）溫度計的作用是控制反應溫度在170°C．
（4）該實驗可能產生的主要的有機副產物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應
C．斷裂H-H鍵吸收能量D．生成H-O鍵放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是增大反應物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據表中的數據判斷該反應的正向屬于放熱（填“放熱“或”吸熱“）反應，理由是壓強一定時，溫度升高，SO2轉化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱．
（5）計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設反應過程中硫的損失率為5%，結果保留一位小數）．

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