某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：

⑴加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________，_______ _。

⑵甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為_______________________________________；

②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為______________ _。

⑶H2O2的作用是____________________________________________________。

⑷除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_____________________________


⑴Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑  (1分)   Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu   (1分)

⑵①A  (1分)     2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2    ( 2分)

②濃氨水和生石灰（或堿石灰、氫氧化鈉固體）   （1分）

⑶將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋    (1分)   

⑷3∶2  （1分）

⑸取少量a溶液置于試管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，過濾，向所得沉淀中加入

過量的稀鹽酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，則a溶液中含有CO32－和SO42－。  （2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

 A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

 B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe→Fe3++3e－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（     ）

A．Fe3＋ (Al3＋)，加過量的氨水，過濾

B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，過濾

C．CO2 (SO2)，飽和碳酸氫鈉溶液，濃硫酸，洗氣

D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述或化學用語書寫正確的是（     ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋3MgO  高溫  3Mg＋Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是(  )

A. Cl2          B. SO2          C. NaClO          D. KMn04

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測定過氧化的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml     （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25. 00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                           。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為                     。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容

實 驗 方 法

實 驗 現(xiàn) 象

驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②   B．①和④   C．③和④   D．①和③

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