如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
 R 
XYZ
A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C、X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構
D、Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系
專題：
分析：R、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再結合物質的性質、結構及元素周期律解答．
解答： 解：R、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，R的非金屬性大于X，則R的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足，P、Cl可形成化合物PCl5，PCl5分子中P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以該分子中不是各原子均滿足最外層8電子結構，故C錯誤；
D．Y、R形成化合物的化合物YR2為SO2，具有還原性，能使KMnO4溶液褪色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，根據(jù)元素在周期表中的物質及原子結構確定元素，再結合元素周期律、物質結構分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為
 
．
（2）反應④的化學方程式為
 
．
（3）①、④的反應類型分別為
 
、
 
．有機物B中官能團的名稱為
 
．
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法
 
、
 
．
（5）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：
 
．
②為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL 18mol?L-1濃硫酸3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸 6mL 3mol?L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的
 
（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（6）乙醇在一定條件下可轉化為有機物E，E的蒸汽與相同狀況下同體積氫氣的質量比為37，其分子中碳、氫的質量分數(shù)分為別64.9%、13.5%，其余為氧．求E的分子式，請寫出計算過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，物質的物質的量相等，其體積一定相同
B、等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1L氮氣一定比1L氧氣的質量小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
，ZX的電子式為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有
 
、
 
（寫出其中兩種物質的化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　　）
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置
 
，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質的化學方程式為
 

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質量為34的化合物，則C的電子式
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN-、CO32-N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通人空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面．反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱．下列有關說法錯誤的是（　　）
A、反應后溶液中含有NO3-
B、反應后溶液中c（H+）增大
C、實驗過程中有化合反應發(fā)生
D、實驗過程中NH3?H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗．

請回答下列問題：
（1）關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣
 
（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是
 
．
（2）寫出A裝置中反應的化學方程式并用雙線橋或單線橋標出電子轉移情況：
 
．
（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）D裝置中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白．
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
（1）寫出Y2H4的一種用途：
 

（2）X單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是
 

II．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．
（3）為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：YO2+G
催化劑
Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．
①上述反應式中的G不可能是
 
（填標號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應的化學方程式：
 
Ge（OH）CO3+
 
O2=
 
GeO2+
 
CO2+
 
H2O
（4）25℃時，往a mol?L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）；當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案