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下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是

①CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

A.①③

B.②④

C.②⑤

D.只有⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知單質碘受熱易升華.從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作,其中正確的是

A.將海帶灼燒成灰

B.過濾得含I-的溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分離碘并回收苯

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州銅仁市高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列熱化學方程式正確的是

A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—Q1kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)⊿H=—2Q1kJ/mol

C.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量,其熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1

D.已知:強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mo

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅靜寧一中高一上月考二化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知下列兩個反應:

①Fe+H2SO4(�。�=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

試回答下列問題:

(1)反應①中________(填元素符號)被氧化,還原產物為________;反應②中________作還原劑,________元素被還原。

(2)當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質量是________g。

(3)反應②中生成32gSO2氣體時,消耗H2SO4的質量是________g,其中有________gH2SO4被還原,轉移電子________mol。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅靜寧一中高一上月考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學反應中,既是離子反應,又是氧化還原反應的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.H2+CuO=Cu+H2O

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅靜寧一中高一上月考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液濃度為1mol/L

B.從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L

C.將2.24L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液,其物質的量濃度為1mol/L

D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g膽礬

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽銅陵市高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

計算題(寫出簡要的計算過程)

12g的碳單質在一定量的O2中充分反應,當碳完全反應后,氣體通入足量的澄清石灰水中,剩余的氣體的體積為11.2L(在標準狀況下測定),則原來O2的物質的量為多少?

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽銅陵市高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.NH3的摩爾質量為17g

B.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子

C.1molN2的體積為22.4L

D.常壓下200℃時,18克的水與2克H2體積比約為1:1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北正定中學高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某次實驗需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL.配制方法如下:

(1)配制該溶液應選用______mL容量瓶;

(2)用托盤天平準確稱量______g固體NaOH;

(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待______后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯______次,洗滌后的溶液______,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面______時,改用______加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切.蓋好瓶塞,______;

(6)若在配制過程中出現下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是______,偏低的是______,對實驗結果沒有影響的是______(填各選項的序號)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時,所用的小燒杯內壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。

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