Question

8．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　�。�

• A． 由圖①知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的△H＜0
• B． 圖②中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C． 由圖③知，反應在t₆時，NH₃體積分數(shù)最大，t₃時采取降低反應溫度的措施
• D． 圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

分析 A、反應物和生成物的體積分數(shù)相同時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
B、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減��；
C、t₁時刻正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；t₂時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t₃時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強；t₅時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度；
D、圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高．

解答 解：A、由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處反應物和生成物的體積分數(shù)相對但反應不一定達到平衡，T₂-T₃升高溫度，反應物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、由圖Ⅱ知，t₂時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t₃時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應方向移動；t₅時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以反應在t₁時，NH₃體積分數(shù)最大，故C錯誤；
D、圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應能量變化，影響平衡因素的分析判斷，圖象分析方法和平衡移動原理的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．