Question

2．現有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：
①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產生，反應停止后發(fā)現有固體剩余，過濾；
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現有白色沉淀產生，當滴入過量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；
③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余．
回答下列問題：
（1）上述混合物中一定存在的金屬是Al、Fe，可能存在的金屬是Mg、Cu、Ag．
（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 ①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產生，反應停止后發(fā)現有固體剩余，說明含有不溶于水和強堿的金屬；
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現有白色沉淀產生，即生成氫氧化鋁沉淀，當滴入過量鹽酸時，氫氧化鋁溶解得到無色溶液，說明含有Al；
③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，說明含有Fe，有固體剩余，則含有Cu或Ag或二者都有．

解答 解：現有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：
①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產生，反應停止后發(fā)現有固體剩余，說明含有不溶于水和強堿的金屬；
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現有白色沉淀產生，即生成氫氧化鋁沉淀，則發(fā)生反應為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，當滴入過量鹽酸時，氫氧化鋁溶解得到無色溶液，說明金屬混合物中含有Al；
③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，說明含有Fe，由于Mg與稀鹽酸反應生成氯化鎂是無色溶液，所以不能判斷是否含有Mg，有固體剩余，則含有Cu或Ag或二者都有．
（1）綜上可知，一定含有Fe、Al，可能含有Mg、Cu、Ag，
故答案為：Al、Fe；Mg、Cu、Ag；
（2）①中發(fā)生的反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②中發(fā)生的反應的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，鹽酸過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③中發(fā)生的反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了物質的檢驗與鑒別，題目難度中等，注意把握常見物質的性質，側重于考查學生的分析能力和對金屬單質性質的應用能力．