Question

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝 酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.________，E._________，F(xiàn)._________，Y._________。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________。

（3）1 mol B通過反應(yīng)②得到1 mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學(xué)式為________。

Answer 1

解析：此題目在題干部分給出了一部分條件，而根據(jù)這部分條件可以推斷出G為NH₃，Y為HCl，K可能為AgCl或BaSO₄，再根據(jù)框圖中I與Y（即HCl）反應(yīng)生成K，可知K為AgCl，X為一種酸。A為一種無色液體且電解時只產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，推知A為H₂O，電解產(chǎn)物為H₂和O₂（即C和D），又知D可與E化合生成G（NH₃），因此D為H₂，E為N₂，C為O₂。則反應(yīng)⑤為NH₃與O₂反應(yīng)生成NO和H₂O的反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一，因此X為硝酸，J為NO，I為AgNO₃。再看反應(yīng)⑥A（H₂O）＋H      J（NO）＋

X（HNO₃），很容易推斷出H為NO₂。在反應(yīng)④中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO₂和水，可以推斷F為Ag。但是B通過反應(yīng)②可以獲得N₂和Ag，根據(jù)題干暫時無法推出B究竟是什么物質(zhì)，可以根據(jù)提問（3）的提示判斷，1 mol B中含有1 mol Ag，再根據(jù)其所占的質(zhì)量分數(shù)計算即可得出B的化學(xué)式為AgN₃。

答案：（1）H₂O  N₂  Ag  HCl（2）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O（3）AgN₃