Question

5．動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）

（3）步驟②的離子方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
（4）此實驗的結(jié)論：同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強（或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

Answer 1

分析 （1）實驗目的為同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗現(xiàn)象；
（3）硫離子有強還原性，被強氧化性的氯氣氧化為硫單質(zhì)，據(jù)此寫出離子方程式；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱．

解答 解：（1）由題目可知，實驗目的為同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：同周期元素；  
（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，
故答案為：

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

；
（3）向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，離子方程式為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，
故答案為：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強 （或金屬性Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S）．

點評 本題考查了探究實驗，利用對比的方法進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定金屬的金屬性強弱、非金屬的非金屬性強弱，從而得出同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等．