下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是
A．同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B．同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C．能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D．第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素
D

試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第ⅠA族是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D正確，第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的基礎(chǔ)知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題比較容易。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為（ ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由H、D 、T與160、18O構(gòu)成的具有不同組成的水分子共有_____種，分子量共有___種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是                         （     ）
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．晶體的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種微粒：當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）寫出微粒的符號(hào)：A       、B       、C       、D       。
（2）畫出B微粒、D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：            、            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體A的化學(xué)式為，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．一個(gè)分子中含4個(gè)N-H鍵
B．中只含有共價(jià)鍵
C．的電子式是：
D．它與HCl反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M<N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是
A．①②④⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）。
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．鹵族元素熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而減小
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．互為同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極
性(填“有”或“無(wú)”)，PH3分子________極性(填“有”或“無(wú)”)。
(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________(填化學(xué)式)更強(qiáng)。
(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.
A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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