下列說法正確的是（   ）
A．熔點：金剛石>晶體硅>干冰>氯化鈉晶體
B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等
D．已知AB離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個

D
A 錯誤，干冰是分子晶體，熔點比離子晶體的低。所以，熔點：金剛石>晶體硅>氯化鈉晶體>干冰
B 錯誤，分子間作用力是決定分子晶體熔沸點的高低，并不能決定穩(wěn)定性。
C 錯誤，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是片層結(jié)構(gòu)，成鍵方式不同，所含碳碳鍵的數(shù)目不相等
D 正確，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知，通過頂點能畫8個小正方體，所以，每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，均屬于分子晶體的是
A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金剛石、銅D．醋酸、甲烷、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y
形成的化合物的熔點應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。
⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；
④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為___________m。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式      ，F(xiàn)元素原子的電子排布式     ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是      。
（3）化合物甲為固體時屬于     晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的B原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點物質(zhì)之一。
⑴科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為  ▲ 。
         
⑵某同學(xué)畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了  ▲ ，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式）  ▲ 。
⑶金屬鉀采用的是下列  ▲ （填字母代號）堆積方式。

⑷富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖。

①1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為   ▲  。
②已知：金剛石中的C－C的鍵長為154.45 pm，C60中C－C鍵長為145~140 pm。有同學(xué)據(jù)此推斷C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由：  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有      、         個。
（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是        。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為           。
（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10-9m），則該晶體的密度為            g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子晶體中只存在離子鍵
B．原子晶體中只存在非極性共價鍵
C．冰是水分子間主要通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體
D．液態(tài)氯化鈉和銅導(dǎo)線的導(dǎo)電原理是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成，其中O表示氧原子，中心黑點表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的多聚硅酸根離子。下圖為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子：

試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為
A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．2︰5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說法正確的是（   ）
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子中共價鍵越強，該物質(zhì)熔點越高
C．鐵熔化時金屬鍵被破壞
D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

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