Question

【題目】照相底片定影時(shí)，常用定影液硫代硫酸鈉（）溶解未曝光的溴化銀（），生成含的廢定影液再向其中加入使中的銀轉(zhuǎn)化為，使定影液再生。將在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，達(dá)到回收銀的目的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為__________________。

（2）離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化方式為___________�；鶓B(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是__________，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為________形。

（3）寫出溶于溶液反應(yīng)的離子方程式______。中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、__________。

（4）在空氣中灼燒生成和，分子的空間構(gòu)型為__________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_________。

（5）的鍵角小于的鍵角，原因是_________________。

（6）用X射線衍射法可測定阿伏加德羅常數(shù)。由金的X射線衍射圖像可知金的晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為，金的密度為，摩爾質(zhì)量為，列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式_________（用含的表達(dá)式表示）。

Answer 1

【答案】 3p 啞鈴（或紡綞） 配位鍵 V形 中的O原子均為雜化，O原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力 ）

【解析】

（1）同一族元素，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，能層數(shù)依次增大，結(jié)合基態(tài)銅原子的最外層電子排布分析；
（2）由的離子結(jié)構(gòu)示意圖分析心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；依據(jù)S的電子排布式判斷電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)及最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖；
（3）根據(jù)題中“常用定影液硫代硫酸鈉（）溶解未曝光的溴化銀（），生成含的廢定影液”書寫離子方程式，并注意電荷守恒；依據(jù)是配合物分析化學(xué)鍵類型；
（4）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷空間構(gòu)型；依據(jù)中中心硫原子雜化和氧原子雜化，判斷硫原子未參與雜化的p軌道電子和氧原子剩余的未參與雜化的P軌道電子，再結(jié)合原子數(shù)書寫大鍵符號(hào)；
（5）依據(jù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=計(jì)算孤電子對(duì)數(shù)，再依據(jù)孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力判斷鍵角；
（6）根據(jù)解答，注意單位的換算。

（１）銅、銀、金在元素周期表中位于同一副族相鄰周期，銅在第四周期，銀在第五周期，基態(tài)銅原子的最外層電子排布式為4s1，同一副族，最外層電子數(shù)相同，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為5s1。故答案為：5s1；

（２）由離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中心硫原子形成4個(gè)σ鍵，且無孤對(duì)電子，則中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為４，雜化軌道類型為sp3；基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p能級(jí)，p能級(jí)電子的電子云輪廓圖為啞鈴形（或紡綞形）。故答案為：sp3；3p；啞鈴（或紡綞）；

（３）根據(jù)題中“常用定影液硫代硫酸鈉（）溶解未曝光的溴化銀（），生成含的廢定影液”可推出與溶液反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的離子方程式為；是配合物，因此其中除了存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵，還有配位鍵。故答案為：；配位鍵；

（４）分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因分子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子空間構(gòu)型為V形。在SO2中硫原子采用sp2雜化，硫原子有一個(gè)垂直雜化軌道平面的p軌道填充2個(gè)電子，并參與形成大π鍵，O原子有一個(gè)垂直的p軌道的單電子參與形成大π鍵，由此可知形成的大π鍵的電子數(shù)為4，而形成大鍵的原子數(shù)為3，因此SO2中的大π鍵可表示為。故答案為：V形；；

（５）中的O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子都是雜化，O原子孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，因此 的鍵角小于的鍵角。故答案為：中的O原子均為雜化，O原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力；

（６）金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，則一個(gè)晶胞中含有的金原子數(shù)，金原子的半徑為，在晶胞的邊長為，所以金的密度為，解得。故答案為：。