【題目】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）

A.冰醋酸是純的乙酸水溶液

B.乙酸不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

C.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

D.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

【答案】C

【解析】

A. 冰醋酸是純凈物，乙酸水溶液是混合物，A不正確；

B. 乙酸含有羧基，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，B不正確；

C. 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，C正確；

D. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但它不能使溴水褪色，D不正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：；
（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． 在該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個(gè)．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2 ， 利用了溴的 ．
A.氧化性
B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性
（5）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因： ．
（6）步驟⑥中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是 ．
（7）提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請(qǐng)說明原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A. 任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

B. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池

C. 原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（ ）

A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為

②

③RCOCH2R′RCOOCH2R′

（1）X的分子式為_____________ ；B的名稱是_____________。

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是_____________ ，C→D的反應(yīng)類型是_____________。

（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：_____________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_____________ molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_____________種（不考慮空間異構(gòu)）。

①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ， 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ， 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ， 酸性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表達(dá)正確的是（ ）

A. 2mol鹽酸 B. 0.1mol氫 C. 0.2molCO2 D. 5mol氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；1mol H2生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；理論上，每生成2mol NH3 ， 熱量（填“吸收”或“放出”）kJ．

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