Question

4．某化學小組設計如圖裝置完成一組實驗；
（1）甲同學設計實驗I：查閱資料知，硅酸鈉（Na₂SiO₃）溶液與較硅酸（H₂SiO₃）強的酸反應生成白色沉淀（H₂SiO₃），A中裝硝酸，B中裝碳酸鈉固體，C中裝硅酸鈉溶液．
①該實驗目的：比較碳元素和硅元素的非金屬性的相對強弱．
②乙同學分析認為甲方案存在不足之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸，在不改變裝置圖的條件下，提出修改建議是：在B裝置和C裝置之間加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，根據(jù)強酸制弱酸原理分析，硝酸具有揮發(fā)性，以此解答．

解答 解：現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸，所以不能確定C中反應物時二氧化碳還是硝酸，要排除硝酸的影響，需先把二氧化碳氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，即在B裝置和C裝置之間加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以防止干擾；
故答案為：硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸；在B裝置和C裝置之間加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

點評 本題考查了酸性強弱的比較實驗設計，題目難度不大，熟練掌握物質性質是解題關鍵，側重于考查學生的實驗設計能力和對基礎知識的應用能力．