CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：

(1)

寫出溶解過程中的離子方程式________．

(2)

1∶1的H2SO4是用1體積98%H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要________、________．

(3)

該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是________(寫分子式)，應加以回收處理．

(4)

已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成．假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是________(選填序號)．

(a)加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO

(b)加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O

(c)加入稀HNO3，若有無色氣體(隨即變成紅棕色)產生，說明固體中有Cu2O

(d)加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O

(5)

不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是________和________(用文字表示)．

答案：
解析：

(1)

CuO＋2H+→Cu2+＋H2O(2分)

(2)

燒杯、量筒(2分，各1分)

(3)

SO2(2分)

(4)

bc(2分)

(5)

銅粉的質量(1分)最終所得CuO的質量(3分)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式
；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
a、b
a、b
（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：

當n=1時，請寫出A-ABn的化學方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
（寫出一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
，該物質用途除了用于金屬冶煉以外，還可用作
顏料
顏料
．
（2）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有
CaO和CO2
CaO和CO2
（填化學式）．用此法制取鋁的副產品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化學式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
過濾
過濾
（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）3沉淀應該在
過濾
過濾
裝置中進行，洗滌方法是
向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次
向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次
．
（4）電解熔融的氧化鋁時，若得到標準狀況下22.4L O2，則同時生成鋁的質量為
36g
36g
．
（5）寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應加以回收處理。

（4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含有Cu2O。                                                                                             

                                                                          。

（5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_______________和________________________（用文字表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應加以回收處理。

 （4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差

請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含

Cu2O。                                         。

（5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_______________和________________________（用文字表示）。

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