6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　　）
A．3種B．6種C．8種D．10種

分析 甲苯苯環(huán)上的二溴代物中的苯環(huán)上有3個(gè)H、2個(gè)Br時(shí)，已有3種同分異構(gòu)體，而三溴代物的苯環(huán)上則有3個(gè)Br、2個(gè)H，如果把3個(gè)Br換成3個(gè)H，2個(gè)H換成2個(gè)Br，恰成三溴代物，即兩種結(jié)構(gòu)相當(dāng)，所以同分異構(gòu)體的數(shù)目一定也相同．

解答 解：甲苯苯環(huán)上的二溴代物中的苯環(huán)上有3個(gè)H、2個(gè)Br時(shí)，已有3種同分異構(gòu)體，而三溴代物的苯環(huán)上則有3個(gè)Br、2個(gè)H，如果把3個(gè)Br換成3個(gè)H，2個(gè)H換成2個(gè)Br，恰成三溴代物，即兩種結(jié)構(gòu)相當(dāng)，所以同分異構(gòu)體的數(shù)目一定也相同，故甲苯苯環(huán)上的三溴代物有6種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度中等，注意利用換元法進(jìn)行的解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．試液最終變?yōu)榧t色B．試液不變色
C．試液直接褪為無(wú)色D．試液先變紅，后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A，若溶液未變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是2FeCl3+Fe═3FeCl2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖1所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色．由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是FeCl2易被空氣中的氧氣氧化為FeCl3而變質(zhì)，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖2所示裝置，用煮沸的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是用產(chǎn)生的氫氣排盡試管A、B中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是溴、苯、鐵．
（2）寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：一是導(dǎo)氣，二是冷凝、回流反應(yīng)物的作用．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淺黃色生成（填現(xiàn)象），反應(yīng)的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓．
（5）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)殇灞饺苡形捶磻?yīng)的溴緣故．純溴苯為無(wú)色液體，它比水密度大．簡(jiǎn)述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，靜置分層，分液取下層溶液．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降溫，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)擬分離苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)赼bcd中填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在ABCDEFG中填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)．

a分液b蒸餾c分液d蒸餾
A苯B甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉
C甲醇D苯酚鈉和甲酸鈉
E苯酚F甲酸鈉G甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．BC段為Fe3+的變化曲線(xiàn)
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．類(lèi)推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，類(lèi)推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金屬鎂失火不能用CO2滅火，金屬鈉失火也不能用CO2滅火
C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成鹵化氫和氨氣
D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用鎂和鋁與NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，取1體積分解后混合氣使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測(cè)定），則乙烷的分解率為（　�。�
A．20%B．25%C．50%D．75%

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