Question

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

（1）需要固體Na2CO3 g；（2）該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為 個(gè)；

（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；

（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。

A．稱(chēng)量 B．洗滌 C．定容 D．溶解 E．搖勻 F．轉(zhuǎn)移

Ⅱ.現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學(xué)說(shuō)，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為： 。

 

Answer 1

（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE

Ⅱ.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每寫(xiě)到一個(gè)1分，與順序無(wú)關(guān))

【解析】

試題分析：

Ⅰ.（1）m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g; （2）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol

n(Na+)=0.5 mol, 所以陽(yáng)離子數(shù)目為0.5NA. （3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有1mol/L ×250ml=5 mol/L×V,V=50ml. （4）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO2)= 0.25mol，V=5.6L. （5）配制溶液的順序是A．稱(chēng)量D．溶解F．轉(zhuǎn)移 B．洗滌 C．定容 E．搖勻 Ⅱ. 陽(yáng)離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-組合的四種鹽，CO32- 只能與K+結(jié)合，生成K2CO3，SO42-只能與Fe3+結(jié)合，生成Fe2(SO4) 3，Cl-只能與Ba2+結(jié)合BaCl2，再就是AgNO3了。

考點(diǎn)：溶液的配制和離子的組合