【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學方程式中其對應的化學計量數(shù)之比計算υ（B），利用△c=υ△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）V，B的起始物質(zhì)的量減去△n（B）即為10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量。

根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ(B) = 0.5υ(A) = 0.5×0.16 mol/(Ls)=0.08 mol/(Ls)，

所以△c(B) = 0.08 mol/(Ls)×10 s=0.8 mol/L，

所以△n(B) = 0.8 mol/L×2 L=1.6 mol，

故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4 mol-1.6 mol=2.4 mol，故C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸

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A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

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A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強

D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

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【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：

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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

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【題目】I．25℃時，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5mL，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）NaA的水溶液顯______性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。

（4）在B點所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。

Ⅱ．在25 ℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

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A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

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A.該反應的化學方程式為：3Z=3X+2Y

B.t時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.t時，Z的濃度為1.2mol/L

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