向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如下表:

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3[來(lái)

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

列表示生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中,關(guān)系正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

從上表可推斷,反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3的平衡常數(shù)為K3

Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=________。根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=____________;可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

Ⅱ.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.使用合適的催化劑

D.設(shè)法減少CO的量

E.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小不同

B. 氯化鐵溶液可應(yīng)急止血,利用的是膠體的聚沉

C. 溶液是電中性的,膠體是帶電的

D. 將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中,開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;

②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

②一段時(shí)間后停止加熱;

③從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)B中觀察的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 。

(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是

(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫(xiě)名稱(chēng))。

b.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是 。

(5)實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列說(shuō)法正確的是 。

a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用

b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c.已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka;亞硝酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān),下列一些物質(zhì)的用途或?qū)Νh(huán)境的影響解釋錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

對(duì)環(huán)境的影響(或用途)

解釋

A

酒精用于環(huán)境消毒

酒精能使蛋白質(zhì)變性

B

熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污

碳酸鈉溶液水解顯堿性

C

SO2和NO2溶于水形成酸雨

SO2和NO2是酸性氧化物

D

浸泡過(guò)酸性KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果

酸性KMnO4溶液氧化乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

醇(C5H12O)發(fā)生下列反應(yīng)時(shí),所得產(chǎn)物數(shù)目最少(不考慮立體異構(gòu))的是

A.與金屬鈉置換 B.與濃硫酸共熱消去

C.銅催化下氧化 D.與戊酸酯化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS2SO3H2SO4

B.NaCl(aq)NaNa2O2

C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知 X、Y、Z、R、W均為短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15; X與 Z可形成XZ2分子, Y與 R形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g·L-1,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A. W與Z只能形成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 1:2 的化合物

B. 原子半徑大小順序: W﹥Z﹥Y﹥X

C. X 能形成多種單質(zhì),且均為原子晶體

D. X、Y、Z均能形成最高價(jià)氧化物的水化物,且酸性逐漸增強(qiáng)

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