Question

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫   酸100 ml,實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
（2）將       沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              
②定容時俯視讀數(shù)          
③容量瓶使用前有少許水殘留          

Answer 1

（1）    11.1   （2）  濃硫酸 、  水 
（3）   100mL容量瓶    （6）①  偏低    ②  偏高     ③  無影響

（1）稀釋過程中溶質(zhì)不變，所以濃硫酸的體積是
。
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的。所以稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中。
（3）準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要用相應規(guī)格的容量瓶。
（6）誤差分析主要時依據(jù)c＝n/V。
①沒有洗滌，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低。
②定容時俯視讀數(shù)，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高。
③由于需要用蒸餾水定容，所以容量瓶中含有蒸餾水對結果是不影響的。