根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是(　　)

A．PCl3                     B．H3O＋

C．HCHO                   D．PH3


C　[PCl3分子中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，其電子對(duì)的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O＋和PH3分子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子中的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，中心原子周圍的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是________________________________________________________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中金屬鍵最弱而且熔點(diǎn)最低的是(　　)

A．Li                            B．Na

C．Al                            D．Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子的結(jié)構(gòu)：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是____________________；為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1的是________；只有極性鍵的是________________________；既有離子鍵又有極性鍵的是________；含有非極性鍵的是__________________；屬于非極性分子的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．O原子發(fā)生sp3雜化

B．O原子與H、Cl都形成σ鍵

C．該分子為直線形分子

D．該分子為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)面角為93°52′，而兩個(gè)O—H 鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：

(1)H2O2分子的電子式為_(kāi)_______________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________。

(2)H2O2分子中存在________鍵和________鍵，為_(kāi)_____(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)H2O2難溶于CS2，其原因是____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)_________價(jià)，原因是_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：

①1×10－3mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(　　)

A．b>a＝d>c      B．a(chǎn)＝b>c>d

C．a(chǎn)＝b>d>c     D．c>a＝d>b

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