如圖,在氯化鈉晶體中,與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為…( �。�

A.十二面體         B.正八面體          C.正六面體         D.正四面體

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:在氯化鈉晶體中,與每個(gè)Na+等距離且最近的Cl-有6個(gè),正好位于Na+的上下左右前后,構(gòu)成正八面體,因此答案選B。

考點(diǎn):考查氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生對氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的熟悉、了解掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力,該題難度不大,學(xué)生不難得分。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖,在氯化鈉晶體中,與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧葫蘆島第一高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中,錯(cuò)誤的是 (  )

A.金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中,每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子
C.在氯化鈉晶體中,每個(gè)氯離子周圍都緊鄰8個(gè)鈉離子
D.分子晶體干冰也是面心立方晶胞,每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為        ,該能層具有的原子軌道數(shù)為      ;

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是         ;

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體

c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是        

II.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的C1個(gè)數(shù)為       ,該Na+與跟它次近鄰的Cl之間的距離為      ;

(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm,Cl的半徑為b pm,它們在晶

體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為      ;(用含a、b的式子袁示)

(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建師大附中高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖,在氯化鈉晶體中,與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為( )

A.十二面體
B.正八面體
C.正六面體
D.正四面體

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