【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2

【答案】C
【解析】A、△c（C）=0.3mol/（Lmin）×2min=0.6mol/L，D的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，A不符合題意；

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，B不符合題意；

C、由A、B分析可知y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L．C不符合題意；

D、y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L，△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡濃度為 ﹣0.9mol/L=0.7mol/L，故A與B的平衡濃度之比為0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，D不符合題意；

故答案為：C．
A.根據(jù)濃度變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
B.由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
C.根據(jù)A的變化量計(jì)算平衡時(shí)的濃度；
D.根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算A與B的濃度之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過(guò)以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列針對(duì)該反應(yīng)的分析不正確的是（　　）
A.屬于置換反應(yīng)
B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應(yīng)生成28g硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明無(wú)氫氣生成的現(xiàn)象是________。

（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（4）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨分子中不存在

A. 共價(jià)鍵 B. 離子鍵 C. 極性鍵 D. 共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開(kāi)始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時(shí)，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。

（1）該有機(jī)物的分子式為______________________。

（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________。

（3）若有機(jī)物A等效氫只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

Ⅱ．用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：________

(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。該反應(yīng)的類型是__________。

(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學(xué)方程式是_____________。

(4)請(qǐng)問(wèn)與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：

①含碳碳雙鍵 ②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氣體 ③所有碳原子一定共面。

請(qǐng)寫(xiě)出滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示， 下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

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