Question

在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅，加熱使之反應(yīng)，待銅全部溶解后，冷卻、稀釋、定容為1.00L。取出0.05L稀釋后的溶液，加入足量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。將殘留固體經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量減輕了3.96g。計(jì)算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

答案：
解析：

n(H2SO4)=n(H2)= mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  固體質(zhì)量減輕 56g  1mol      1mol     56g x              0.075mol   y 列比例式，解得x=4.2g ∴ Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，固體質(zhì)量增加： 4.2g-3.96g=0.24g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  固體增重 56g  1mol       64g   64g-56g=8g       y                  0.24g      1∶8=y∶0.24   y=0.03mol Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O     0.06mol        0.03mol ∴ 原溶液中n(H2SO4)= (0.075mol+0.06mol )´mol c(H2SO4)= mol×L-1