下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行
B、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，溶液的pH值增加
C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
D、溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：基本概念與基本理論
分析：A、△H-T△S＜0就可以自發(fā)進(jìn)行；
B、據(jù)鉛蓄電池的反應(yīng)方程式可知；
C、據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)分析；
D、水的離子積常數(shù)的大小只受溫度影響．
解答： 解：A、反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、鉛蓄電池放電時(shí)有硫酸參與反應(yīng)，所以，酸性減弱pH增大，故B正確；
C、氨水中加入氯化銨會(huì)增大銨根離子的濃度，抑制一水合氨的電離，堿性減弱，pH減小，故C正確；
D、水的離子積常數(shù)的大小只受溫度影響，所以溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)不變，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、鉛蓄電池的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積常數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫(xiě)出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液 pH＜7 的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH4 NO3
C、Na2SO4
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a：b，溶液的密度為d g?cm-3，則溶液的濃度為（　�。�
A、
39a
18b+39a
×100%
B、
56a
56a+18b
×100%
C、
a
56a+18b
 mol?L-1
D、
da
56a+18b
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子（即H+）通過(guò)，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、質(zhì)子由正極移向負(fù)極
C、該電池的總反應(yīng)為S2-+2O2=SO42-
D、正極的電極反應(yīng)式為2O2+8e-+4H2O=8OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、室溫下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中
B、100 mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的n（NaOH）相等
D、常溫下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-），前者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol O的質(zhì)量是32g/mol
B、H2O的摩爾質(zhì)量是18g
C、1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
D、CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一組鎳氫電池能使一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車兩年內(nèi)跑10萬(wàn)公里．大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車重點(diǎn)專項(xiàng)中的一項(xiàng)重要課題．我國(guó)鎳氫電池生產(chǎn)技術(shù)居世界先進(jìn)水平．常見(jiàn)的鎳氫電池的某極是鎳氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為0 ），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2  下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極
C、充電時(shí)陽(yáng)極周圍c（OH-）增大
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
如圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
B、
用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、
如圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
D、
用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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