【題目】25℃時(shí)，用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1

B. b點(diǎn)：c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)

C. 溶液導(dǎo)電性b>c

D. a、b、c、d中，d點(diǎn)水的電離度最大

【答案】D

【解析】

因?yàn)?/span>H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O, NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O，a點(diǎn)時(shí)20mL 0.1molL-1H2SO3溶液與10mL 0.1molL-1NaOH 混合發(fā)生的是第一個(gè)反應(yīng), 溶液為H2SO3 和NaHSO3的混合液；b點(diǎn)時(shí)20mL 0.1molL-1NaOH，兩者恰好反應(yīng)，生成NaHSO3溶液；c點(diǎn)時(shí)為NaHSO3和Na2SO3的混合液，d點(diǎn)時(shí)為Na2SO3溶液。

A根據(jù)以上分析知 a點(diǎn)：溶液的體積增大，根據(jù)物料守恒c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1molL-1,故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)時(shí)為NaHSO3溶液，HSO3-電離大于水解，所以離子濃度大小為：c(Na+)> c(HSO3-.)> c(SO32-)> c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C. 溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。c點(diǎn)時(shí)為NaHSO3和Na2SO3的混合液，所以c點(diǎn)離子濃度大于b,導(dǎo)電性的b<c,故C錯(cuò)誤；D. a點(diǎn)為H2SO3 和NaHSO3混合液；b點(diǎn)為NaHSO3溶液；c點(diǎn)時(shí)為NaHSO3和Na2SO3的混合液，d點(diǎn)時(shí)為Na2SO3溶液。SO32-水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，所以a、b、c、d中，d點(diǎn)水的電離度最大，故D正確；答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

(1)在制備過(guò)程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________

(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

操作步驟如下：

I．打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）大燒杯上口不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值 __________（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”“不變”）原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點(diǎn)78.4 ℃)與二甲醚(沸點(diǎn)24.9 ℃)的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無(wú)色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

i.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a．容器的體積不再改變 b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時(shí)形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中 表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)離子方程式____________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 （ ）

A. 石墨制成金剛石 B. 煤加氫變成人造石油

C. 水變成汽油 D. 干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案