【題目】在Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
①元素被氧化，是氧化劑．
②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為g，生成標況下的二氧化硫氣體L．

【答案】Cu；硫酸；；117.6；26.88
【解析】解：①Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，所以答案是：Cu；硫酸；②銅失電子數(shù)=1（2﹣0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6﹣4）=2，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ，所以答案是： ；③該反應中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量=1.2mol×98g/mol=117.6g，由反應可知生成生成標況下的二氧化硫氣體為2.4mol× ×22.4L/mol=26.88L，
所以答案是：117.6；26.88．

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A：；
B：；
C：；
D： ．

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