Question

15．實驗室配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na₂SO₄放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、
藥匙．
（3）上述步驟中有明顯錯誤的是ac（填序號）．
（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號）：
①定容時俯視；②定容時仰視；③沒有進行上述操作步驟d；④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質(zhì)；⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)定容的正確操作解答；
（4）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；
故答案為：abdcef；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、鑷子、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
還缺少的儀器有：藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）a．配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故a錯誤；
c．定容時，先向繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管，逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故c錯誤；
故選：ac；
（4）①定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
②定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
③沒有進行上述操作步驟d，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質(zhì)，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
故選：①⑤．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意誤差分析方法，題目難度不大．