在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆
BD

化學平衡狀態(tài)是指反應混合物中各物質的濃度保持不變的狀態(tài)�；瘜W平衡狀態(tài)的特點是v(正）=v(逆)，其本質是指用同一物質表示的正、逆反應速率相等。對不同的可逆反應有不同的描述方法。本反應是反應前后等體積的可逆反應，體系的壓強并不隨反應而改變，A錯,B正確；C選項符合方程式的化學計量數(shù)并不代表v(正)=v(逆)，也不正確。而D選項符合化學平衡狀態(tài)的定義和本質，正確。故本題選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應是放熱反應    B．上述反應是吸熱反應   
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升溫B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結論中不正確的是

A．t1時刻之后,若再加入一定量的A,達平衡時A的轉化率降低
B．t1時刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
C．t1時刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數(shù)為3/7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應的反應方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數(shù)為         ；若X的核內中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質子的物質的量               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO3為0.3mol，若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是
A．0.3molB．0.15mol
C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是
A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液顯紅色，加少量NH4Cl固體后顏色變淺
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應，達到平衡時，的轉化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡___________(填字母)
A.向正反應方向移動
B. 向逆反應方向移動
C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質的量 n(B)=_______________mol

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