Question

10．現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿來配制，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算稱取的NaOH固體的質(zhì)量是2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有①④⑤（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③④（填序號(hào)）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；③定容時(shí)俯視刻度；④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

Answer 1

分析 （1）需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；
（3）容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；
（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（6）計(jì)算氫氧化鈉和氫氧化鈣中含有氫氧根離子總的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算混合后溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：（1）需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：①燒杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；還缺少的儀器：膠頭滴管；
故答案為：①④⑤，膠頭滴管；
（3）容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；
故答案為：檢漏；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋孩茛冖佗邰埽?br />故答案為：⑤②①③④；
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選；
故選：③④；
（6）200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合所含的氫氧根離子物質(zhì)的量n=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，則混合后溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.004mol}{0.25L}$=0.016mol/L；
故答案為：0.016．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制過程及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．