高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1

則a= kJ·mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

練習冊系列答案
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A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定

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C．1molN2的質(zhì)量是28g D．摩爾是七個基本物理量之一

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A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

B．1molO2中約含有6.02×1023個O2

C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

D．摩爾表示物質(zhì)的量

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實驗 混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4溶液

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

A． V1=30，V6=10

B．反應一段時間后，實驗A，E中的金屬呈暗紅色

C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用

D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

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Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

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②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_____________________。

③CO2和CO的體積之比是_______________________。

（2）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個數(shù)從大到小的順序為__________________。

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（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。

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