Question

（2013?浦東新區(qū)三模）將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A．可以收集到氯氣

  22.4b

  2NA

  L
• B．反應(yīng)后溶液中的Cl^-數(shù)目為：

  2aNA

  87

• C．N_A可表示為：

  87d

  2a

• D．反應(yīng)后溶液中的H⁺數(shù)目為：bc-2d

Answer 1

分析：A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng)，生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計算得到；
B、反應(yīng)后的氯離子可以用總氯離子物質(zhì)的量減去生成氯氣的氯離子物質(zhì)的量計算得到；
C、依據(jù)二反應(yīng)后溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氧化錳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于d計算阿伏伽德羅常數(shù)；
D、鹽酸中總的氫離子物質(zhì)的量減去減去反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量計算得到；

解答：解：A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng)，鹽酸是過量，生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計算，依據(jù)化學(xué)方程式MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳物質(zhì)的量和氯氣物質(zhì)的量相同，可以收集到氯氣體積=

ag

87g/mol

×22.4L/mol=

22.4a

87

L，故A錯誤；
B、反應(yīng)后溶液中的Cl^-數(shù)目為（bc-

a

87

×2）×N_A，選項(xiàng)中 只是計算得到生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內(nèi)，故B錯誤；
C、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，MnO₂～MnCl₂～2e^-，

a

87

×2×N_A=d，得到N_A=

87d

2a

，故C正確；
D、反應(yīng)后溶液中的H⁺數(shù)目為（bc-

a

87

×4）N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，主要是二氧化錳全部反應(yīng)說明元素過量的判斷，電子轉(zhuǎn)移守恒的計算，元素守恒的計算應(yīng)用，題目難度較大．