7.下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A.HCl和MgCl2B.H2O和CO2C.NH4Cl和CCl4D.HCl和NaOH

分析 一般來說,活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,以此來解答.

解答 解:A.MgCl2中只含離子鍵,HCl中只含共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不同,故A錯誤;
B.H2O和CO2都含有共價(jià)鍵,且都為極性共價(jià)鍵,類型相同,故B正確;
C.NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵而CCl4只含共價(jià)鍵,故C錯誤;
D.HCl含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物和NaOH為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵的判斷,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì).下列說法正確的是( 。
A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)
C.維生素C具有還原性,在空氣中易被氧化
D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水,其溶質(zhì)質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.常溫下,把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.
火法煉銅
B.
中和滴定
C.
釀酒
D.
制眼鏡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各粒子:①H3O+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+;②O${\;}_{2}^{2-}$、Na+、Mg2+;③OH-、NH${\;}_{2}^{-}$、F-;④CH4、NH3、H2O.具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( 。
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對于Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H=?的化學(xué)反應(yīng),下列敘述不正確的是( 。 
A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是( 。
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2
B.SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.硫酸銨溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
D.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各選項(xiàng)中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A硫酸工業(yè)生產(chǎn)中用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD>
B鋁材可用作裝修材料金屬鋁的導(dǎo)電性好Ⅰ對,Ⅱ?qū),無
C向鍋爐中加入Na2CO3溶液有利于除去鍋爐中的硫酸鈣硫酸鈣比碳酸鈣更難溶Ⅰ錯,Ⅱ錯,無
D氮化硅可用于制造高溫陶瓷氮化硅的硬度大且熔點(diǎn)高Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD>
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離常數(shù)
(25℃)
Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
Ki1=1.54×10-2
Ki2=5.6×10-7
(1)同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa(aq)與NaClO(aq)中pH大的是NaClO(aq).
(2)1molCl2與2molNa2CO3(aq)反應(yīng)除生成NaCl外還有NaHCO3、NaClO(填化學(xué)式).
(3)向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑.
亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性.
(4)將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸(H2SeO4),配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
的方向和數(shù)目.
5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
(5)與硫同族的元素Te,最高價(jià)氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4弱(選填“強(qiáng)”或“弱”),其氧化性比硫酸強(qiáng).向碲酸中通入SO2氣體,若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O.當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng),所得溶液體積為20L,則所得溶液的pH為0.

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