Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24L CCl₄中含有的分子數為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，46 g NO₂氣體中含有原子數為3N_A
• C． 18 g重水（D₂O）中含有的電子數為10N_A
• D． 1 molNa₂O₂與足量水蒸氣反應轉移電子總數為2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
B．根據二氧化氮的質量計算出原子的物質的量及數目；
C．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合分子結構計算電子數；
D．過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價；

解答 解：A．標準狀況下，CCl₄為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.46gNO₂的物質的量是1mol，含有3mol原子，含有原子數為3N_A，故B正確；
C．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，結合分子結構計算電子數為9N_A，故C錯誤；
D.1mol過氧化鈉和水反應轉移電子數=1mol×1×N_A/mol=N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是物質的量和物理量的計算，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應分析理解是解題關鍵，題目較簡單．