8.下列敘述中正確的是( 。
A.在稀溶液中,1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
B.化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化,所以,能量變化也一定會引起化學(xué)變化
C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D.如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 A.中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量;
B.根據(jù)物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化;
C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示微粒數(shù),系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示;
D.反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,屬于吸熱反應(yīng);

解答 解:A.中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,弱酸、弱堿溶液中存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,故A錯(cuò)誤;
B.因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化,而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化,所以能量變化不一定會引起化學(xué)變化,故B稱為;
C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量,不表示微粒數(shù),系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示,故C正確;
D.反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,屬于吸熱反應(yīng);反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,屬于放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式書寫,側(cè)重于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的辨析、中和熱的概念等,屬于基礎(chǔ)知識的考查,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O(未配平)
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)觀:在敞口容器中,當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時(shí),開始放出氧氣的速率很慢,一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速,經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大,學(xué)生百思不得其解,經(jīng)向老師詢問,老師說:影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑,現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度在逐漸降低,敞口容器的壓強(qiáng)不受影響,反應(yīng)的溫度變化不大,則可能的因素是催化劑的影響,在老師的提示下學(xué)生又做了三個(gè)對比實(shí)驗(yàn)如下:
(1)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
(2)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時(shí)加入少量的硫酸鉀
(3)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合,起始時(shí)加入少量MnSO4固體
(4)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合,起始時(shí)加入少量水
結(jié)果發(fā)現(xiàn)(1)、(2)起始反應(yīng)反應(yīng)速率差不多,(4)的起始反應(yīng)速率比(1)、(2)慢,(3)的起始反應(yīng)速率很快
試回答:
(1)配平化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
(2)將實(shí)驗(yàn)(2)補(bǔ)充完整
(3)解釋(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的變化現(xiàn)象的原因是:生成的產(chǎn)物對反應(yīng)起了催化作用,由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳;.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題.
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiSClAr
(1)地殼中含量最多的元素是O;
(2)N和O中,原子半徑較小的是O;
(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;
(4)S原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(5)HF和HCl中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF;
(6)SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,具有兩性的是Al2O3(填化學(xué)式),堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式);
(8)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻蠬ClO(填“HCl”或“HCIO”);
(9)碳元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是CO2,其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n(C):n(O)=1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化.
(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是c(填字母
序號).
a.Fe         b.FeO       c.Fe3O4       d.Fe2O3
(2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示.整個(gè)過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時(shí),F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行.

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═+134.5kJ•mol-1
②如圖2表示其他條件一定時(shí),F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系.
i.反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H<0(填“>”、“<”或“=”),理
由是當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度升高,CO的體積百分含量增大,可逆反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)逆向移動(dòng),故△H<0.
ii.隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大;1040℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是4.
(3)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓.
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
食品待測液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN(氣體)$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍(lán)
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時(shí)試紙中FeSO4的作用堿性條件下,F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列分子屬于手性分子的是( 。
A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用某些細(xì)菌的特殊生物催化作用,可以使礦石中的金屬在水溶液中溶解出來.例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣,在溶液中將黃鐵礦(主要成分為FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強(qiáng),其過程如圖:
(1)寫出過程(a)的化學(xué)反應(yīng)方程式:4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2(SO43+2H2SO4
(2)人們還可利用特定的細(xì)菌,用Fe2(SO43溶液作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),得到透明的酸性溶液,再向溶液中加入足量鐵屑得到銅,請寫出整個(gè)過程中的離子反應(yīng)方程式:
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-②Fe+Cu2+=Fe2++Cu    ③Fe+2H+=Fe2++H2
(3)下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是C(填寫字母).
A、對貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值
B、在細(xì)菌的作用下,副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2(SO43和H2SO4,F(xiàn)e2(SO43可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗,有利于減少污染
(4)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經(jīng)電解制得純銅(電解銅).電解過程中,粗銅接電源正極(填“正”或“負(fù)”),純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(5)某工廠按上述(4)原理,平均每秒生產(chǎn)b mol純銅,(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,每個(gè)電子帶電量為e C)求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA(用代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

寫出由純SiHCl3,制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl.
(2)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是AD
A.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D.陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸溶液,振蕩.試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成,請寫出化學(xué)方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.用化學(xué)知識回答下列問題:
(1)R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子,則R原子可能是Al、Cl;(填元素符號)Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是4S24P3,其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA,是屬于P區(qū)的元素.
(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力.
(3)與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-(填化學(xué)式).
(4)的沸點(diǎn)比   高,原因是形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.
(5)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用sp3雜化,H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形.H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因?yàn)镠2O中O原子有2對孤電子對,H3O+只有1對孤電子對,排斥力較。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈現(xiàn)黃色
B.淀粉溶液遇單質(zhì)碘呈現(xiàn)藍(lán)色
C.苯酚顯弱酸性,其溶液可以使石蕊試液變紅色
D.苯酚在空氣中氧化呈現(xiàn)粉紅色

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同步練習(xí)冊答案