Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H₂S等氣體
• B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H₂SO₄（濃）+S

  △   .

  3SO₂↑+2H₂O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
• C、把足量銅粉投入到只含H₂SO₄ 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 L
• D、常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄的強氧化性使其鈍化

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體；
B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H₂SO₄（濃）+S

△   .

3SO₂↑+2H₂O，在此反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性；
C、狀態(tài)不知，無法求氣體的體積；
D、濃H₂SO₄的強氧化性常溫下遇到鐵、鋁，發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答： 解：A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H₂SO₄（濃）+S

△   .

3SO₂↑+2H₂O，在此反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤；
C、狀態(tài)不知，無法求氣體的體積，故C錯誤；
D、濃H₂SO₄的強氧化性常溫下遇到鐵、鋁，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄的強氧化性使其鈍化，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了硝酸和硫酸的性質(zhì)，使學生能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象解釋原因，培養(yǎng)了學生分析問題的能力．