【題目】實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料,制備銅的氯化物的流程如下:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________
②該實(shí)驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。
③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,該操作的目的是_________________。
④反應(yīng)時(shí),盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。
(2)上述流程中,所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解,其目的是__________________;溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a.Cu b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。
【答案】d e h i f g b(f、g可調(diào)換順序) 2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 排出裝置中的空氣 產(chǎn)生大量棕黃色的煙 防止CuCl2和FeCl3水解 cd SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+
【解析】
(1)要利用圖中所給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng),首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A),然后將制得的C12凈化(除去HC1,用裝置C)、干燥(用裝置E),并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D),最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。
①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→d,e→h,i→f,g→b( f;g可調(diào)換順序)。
②高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;
③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,使裝置中充滿黃綠色的氣體,以防止O2與銅粉反應(yīng)。
④ C12與Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒,故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。
(2)上述流程中,所得固體I是CuCl2和FeCl3的混合物,加稀鹽酸而不加水溶解,是為了防止CuCl2和FeCl3水解;向濃液I中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3+故X最好是能與H+反應(yīng),但不與Cu2+反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑,題給選項(xiàng)中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。
(3)向溶液II ( CuCl2溶液)中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,該過(guò)程中發(fā)生SO2還原Cu2+的反應(yīng),其本身被氧化為SO42-。
(1)要利用圖中所給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng),首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A),然后將制得的C12凈化(除去HC1,用裝置C)、干燥(用裝置E),并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D),最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。
①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→d,e→h,i→f,g→b( f;g可調(diào)換順序)。
故答案為:d e h i f g b(f、g可調(diào)換順序);
②高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
故答案為:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,使裝置中充滿黃綠色的氣體,以防止O2與銅粉反應(yīng)。
故答案為:排出裝置中的空氣;
④ C12與Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒,故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。
故答案為:產(chǎn)生大量棕黃色的煙;
(2)上述流程中,所得固體I是CuCl2和FeCl3的混合物,加稀鹽酸而不加水溶解,是為了防止CuCl2和FeCl3水解;
向濃液I中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3+故X最好是能與H+反應(yīng),但不與Cu2+反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑,題給選項(xiàng)中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3,故選cd。
故答案為:防止CuCl2和FeCl3水解;cd;
(3)向溶液II ( CuCl2溶液)中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,該過(guò)程中發(fā)生SO2還原Cu2+的反應(yīng),其本身被氧化為SO42-。離子方程式為:SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+;
故答案為:SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH變化如下圖所示,下列分析的結(jié)論中正確的是( )
A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲線上A、B間的任意一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH | 一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 測(cè)得的結(jié)果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離 子濃度(mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B. 濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C. 濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D. 沉淀物X為CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
(1)原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
(2)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1:3:2:2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,RZ3溶于水生成一種具有漂白性的物質(zhì),生成的另一種物質(zhì)的分子模型如圖A所示。X和Y的單質(zhì)按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中,在其水溶液中緩慢通入CO2氣體,沉淀質(zhì)量(m)與CO2的體積(V)的關(guān)系如圖B所示。
下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半徑:X>Y>Z
C. Z與X、Y均形成離子化合物D. R和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
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