【題目】實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料,制備銅的氯化物的流程如下:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→ 。_________

②該實(shí)驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。

③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,該操作的目的是_________________。

④反應(yīng)時(shí),盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________

(2)上述流程中,所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解,其目的是__________________;溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X最好選用下列試劑中的________(填字母)。

a.Cu b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S

(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。

【答案】d e h i f g b(f、g可調(diào)換順序) 2KMnO4+16HCl()===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 排出裝置中的空氣 產(chǎn)生大量棕黃色的煙 防止CuCl2FeCl3水解 cd SO2+2H2O+2Cu2+2Cl2CuCl↓+SO+4H

【解析】

(1)要利用圖中所給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng),首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A),然后將制得的C12凈化(除去HC1,用裝置C)、干燥(用裝置E),并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D),最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。

①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→d,e→h,i→f,g→b( f;g可調(diào)換順序)。

高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;

實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,使裝置中充滿黃綠色的氣體,以防止O2與銅粉反應(yīng)。

④ C12Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒,故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。

(2)上述流程中,所得固體ICuCl2FeCl3的混合物,加稀鹽酸而不加水溶解,是為了防止CuCl2FeCl3水解向濃液I中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3+X最好是能與H+反應(yīng),但不與Cu2+反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑,題給選項(xiàng)中符合要求的有CuOCu2(OH)2CO3

(3)向溶液II ( CuCl2溶液)中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,該過(guò)程中發(fā)生SO2還原Cu2+的反應(yīng),其本身被氧化為SO42-。

(1)要利用圖中所給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng),首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A),然后將制得的C12凈化(除去HC1,用裝置C)、干燥(用裝置E),并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D),最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。

①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→d,e→h,i→f,g→b( f;g可調(diào)換順序)。

故答案為d e h i f g b(f、g可調(diào)換順序);

高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為:2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

故答案為2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O;

實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,使裝置中充滿黃綠色的氣體,以防止O2與銅粉反應(yīng)。

故答案為排出裝置中的空氣;

④ C12Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒,故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。

故答案為產(chǎn)生大量棕黃色的煙;

(2)上述流程中,所得固體ICuCl2FeCl3的混合物,加稀鹽酸而不加水溶解,是為了防止CuCl2FeCl3水解

向濃液I中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3+X最好是能與H+反應(yīng),但不與Cu2+反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑,題給選項(xiàng)中符合要求的有CuOCu2(OH)2CO3,故選cd。

故答案為防止CuCl2FeCl3水解;cd;

(3)向溶液II ( CuCl2溶液)中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,該過(guò)程中發(fā)生SO2還原Cu2+的反應(yīng),其本身被氧化為SO42-。離子方程式為:SO22H2O2Cu22Cl2CuCl↓SO4H

故答案為SO22H2O2Cu22Cl2CuCl↓SO4H。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 時(shí),在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/LCH3COOH溶液,溶液的pH變化如下圖所示,下列分析的結(jié)論中正確的是( )

AB點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12.5

BC點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

CD點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)

D.曲線上AB間的任意一點(diǎn),溶液中都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH

一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

C

10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入20.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp

Mg(OH)2 Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測(cè)得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

模擬海水中的離

子濃度(mol/L)

Na

Mg2

Ca2

Cl

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×109;Ksp(MgCO3)=6.82×106;

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×106;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012。

下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物YCa(OH)2Mg(OH)2的混合物

B. 濾液M中存在Mg2,不存在Ca2

C. 濾液N中存在Mg2、Ca2

D. 沉淀物XCaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

(2)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;

2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填氧化性、還原性酸性);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,BCuSO4粉末變藍(lán),FCuO粉末變紅。據(jù)此回答:

①上述裝置中,D的作用是_________,

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;

4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng) Ag+3Bg 2Cg+2Ds)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、CD 濃度之比為 1322

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下pH2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗的n(NaOH)

C. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4

D. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,RZ3溶于水生成一種具有漂白性的物質(zhì),生成的另一種物質(zhì)的分子模型如圖A所示。XY的單質(zhì)按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中,在其水溶液中緩慢通入CO2氣體,沉淀質(zhì)量(m)與CO2的體積(V)的關(guān)系如圖B所示。

下列說(shuō)法一定正確的是(

A. Y一定位于第三周期第ⅢAB. 原子半徑:X>Y>Z

C. ZX、Y均形成離子化合物D. RZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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