18.按以下步驟從合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已略去).


請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B、D
(2)反應(yīng)①~⑤中屬于消去反應(yīng)的是②.(填數(shù)字代號(hào))
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
     反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

分析 由反應(yīng)流程可知與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,從A經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到,官能團(tuán)由-Br轉(zhuǎn)化為-OH且由鄰位轉(zhuǎn)化為對(duì)位,故A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成C為,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D發(fā)生水解反應(yīng)生成,以此解答該題.

解答 解:由反應(yīng)流程可知與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,從A經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到,官能團(tuán)由-Br轉(zhuǎn)化為-OH且由鄰位轉(zhuǎn)化為對(duì)位,故A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成C為,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D發(fā)生水解反應(yīng)生成,
(1)由以上分析可知B為,D為,故答案為:;;
(2)根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為加成反應(yīng),⑤為取代反應(yīng),則屬于消去反應(yīng)為的為②,故答案為:②;
(3)②發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,
故答案為:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,題目難度不大,根據(jù)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述不正確的是( 。
A.氫氧化鐵膠體帶正電荷
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
C.把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體
D.Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中,陰極區(qū)顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.將20.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液.
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L.
(2)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,含NaOH的質(zhì)量為2.0g.
(3)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將銅片溶于稀硝酸中,發(fā)生下列反應(yīng)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O在上述反應(yīng)中,未被還原的HNO3和被還原HNO3的個(gè)數(shù)比為( 。
A.3:1B.1:3C.2:3D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列變化過(guò)程中,不涉及電子轉(zhuǎn)移的是( 。
A.
火法煉銅
B.
由氨氣、二氧化碳、水合成碳酸氫銨
C.
氯堿工業(yè)
D.
鋼鐵腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.下列現(xiàn)象分別是由氯水中的何種粒子引起的,將其化學(xué)式填寫(xiě)在短線(xiàn)上
A.氯水呈淺黃綠色Cl2
B.向NaOHCO3溶液中滴加氯水.有氣泡逸出H+
c.向AgNO3溶液中滴加氯水,有白色沉淀產(chǎn)生Cl-
D.氯水光照后有氧氣生成HClO
E.氯水滴入淺綠色的FeCl2溶液中,溶液變成黃色Cl2
F.氯水能使有色布條褪色HClO
G.氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色H+、HClO
H.用氯水進(jìn)行消毒和漂白HClO
(5)實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法:用化學(xué)方程式表示其原因棕色試劑瓶避光保存,2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g)?xC (g)+D(s)  C500解質(zhì).,10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%.
(1)x=3
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.75
(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2:1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A):n(B)=2:1
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化    E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時(shí)c(A)=5mol•L-1,c(B)=6mol•L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A的濃度為3mol•L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)大于v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.充分煅燒50g硫鐵礦樣品,將生成的SO2和24gO2混合,并在一定條件下反應(yīng),將反應(yīng)后的混合氣體用冰水冷卻得40g無(wú)色晶體,剩余氣體和過(guò)量H2S充分反應(yīng)得44g固體.求:
(1)SO2轉(zhuǎn)化成SO3的百分率.80%
(2)樣品中含F(xiàn)eS2的百分含量.75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理,可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g.cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一:制取苯甲酸甲酯:在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn).
(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外還需要加入一定量濃硫酸,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑.
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),為了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用試劑為飽和碳酸鈉溶液.
實(shí)驗(yàn)二:提純苯甲酸甲酯:該實(shí)驗(yàn)要先把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純,再利用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純
(4)水洗提純時(shí)所進(jìn)行的操作為(填操作名稱(chēng))分液.
(5)用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí),當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6時(shí),可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯.

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